反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。
水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。
实验原理如下：
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为
C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6
为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式:
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)
第一阶段氯苯主要参加羟基自由基反应，速率常数为9.8×10-3s-1，第二阶段中间产物与氯苯竞争，速率常数为3.7×10-3s-1。UV/H O组合工艺处理环己酮，其降解反应速率常数为1.2×10-4s-1。
硝化速率分为 氨氧化速率和亚硝酸盐氧化速率，氨氧化速率测定氨氮的降解速率，称0.5gNH4CL放到400ml曝气污泥中，每半小时取样测定氨氮浓度 ，求斜率，同理，称亚硝酸盐 测定硝酸盐的生成浓度。求斜率。单位 mgNH4-N/mgMLSS.h
性质不同 ①反应速率常数通过量化化学反应速率,来表示反应的快慢; ②平衡常数属于平衡程度的标志,表示反应进行的最大限度。
条件不同 ①反应速率常数的影响因素包括温度和反应物性质等; ②平衡常数只受温度的影响,而与反应物的浓度无关。
衰变常数（decay constant），表征放射性衰变统计规律的特征量之一，表示某种放射性核素的一个原子核在单位时间内发生衰变的几率
定义
衰变常数是各种放射性核素的特征参数。与半衰期一样是表示放射性元素衰变速度的一项指标。衰变常数(λ)与半衰期(T1/2)有下列关系：λ=0.693/T1/2；T1/2=0.693/λ。λ值愈大，放射性元素衰变愈快，半衰期愈短。对放射性核素的衰变现象进行观察统计，实验发现，用加压、加热、加电磁场、机械运动等物理或化学手段不能改变指数衰减规律，亦不能改变其衰变常数。这表明，放射性衰变是由原子核内部运动规律所决定的。
物理意义它的物理意义就是在单位时间内每一个核的衰变几率。每一种放射性核素都有它特定的衰变常数，λ数值大的放射性核素衰变得快，小的则慢。衰变常数的单位是s-1，例如，Co的衰变常数为4.439×10 s-1，而Ag的衰变常数则为4.73×10 s-1。由此可知，衰变常数用来表示放射性核素的特征。
速率系数的单位取决于反应的总级数：
对零级反应,速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
对一级反应,速率系数的单位是s-1
对二级反应,速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
对n级反应,速率系数的单位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1
速率系数的单位取决于反应的总级数：
对零级反应,速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
对一级反应,速率系数的单位是s-1
对二级反应,速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
对n级反应,速率系数的单位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1
消除速率常数的公式：dVC/dt=-kVC。式中，k为常数，V为表观分布容积，C为药物浓度。消除速率常数的概念是单位时间化合物消除量与总量的比，范畴是毒物动力学。按一级速率消除的药物半衰期与血药浓度高低无关，是恒定值。体内药物按瞬时血药浓度（或体内药量）以恒定的百分比消除，单位时间内实际消除的药量随时间递减。消除速率常数（k）的单位是h-1，它不表示单位时间内实际消除的实际药量，而是体内药物瞬时消除的百分率